盡管A-level化學(xué)課程十分復(fù)雜，但大部分學(xué)生真正擔(dān)心的部分卻是計(jì)算(calculations)。最近幾年A-level化學(xué)大綱的數(shù)學(xué)比重又有所增加，而且原本從AS進(jìn)入A2化學(xué)計(jì)算量也是會(huì)提升的。

　　1.拋棄公式三角形

　　很多同學(xué)感覺重組公式有困難，會(huì)借助公式三角形(formula triangle)。但化學(xué)涉及公式計(jì)算的不只3個(gè)單元，與物理不同的是化學(xué)里有太多以M開頭的量，這使得三角形公式更加復(fù)雜。

　　2.理解單位(units)

　　通過理解用來測(cè)量焓變、溶液濃度和其他常用量的單位，就不必死記硬背公式了。mol dm-3這個(gè)單位，就已經(jīng)告訴我們?cè)鯓佑?jì)算濃度了。

　　3.估計(jì)你的答案

　　化學(xué)看似復(fù)雜但關(guān)于計(jì)算部分是否有一些常規(guī)錯(cuò)誤或遺漏，還是能檢查出來的。如果明確1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M，那么就可以快速判斷出一個(gè)給定的質(zhì)量很可能大于或小于1摩爾，也可以估計(jì)出答案的大小。

　　滴定計(jì)算(Titration calculations)涉及到很多步驟和潛在的誤差，也是需要估計(jì)的。例如考慮氫氧化鈉(sodiumhy droxide)和硫酸(sulfuric acid)之間的反應(yīng)。如果需要2mol的堿和1mol的酸反應(yīng)，溶液是等摩爾的(equimolar)，那么堿的體積是酸的兩倍。這是一種快速的方法來估計(jì)未知濃度的溶液是比被滴定物的溶液多還是少。

　　質(zhì)量百分比計(jì)算(Percentagemass calculations)使用范圍也很廣。如果一種物質(zhì)被描述為“不純樣品”(impure sample)，例如碳酸鈣(calcium carbonate)，那么計(jì)算碳酸鈣的百分比小于50%似乎是愚蠢的。

　　4.關(guān)注有效數(shù)字

　　GCSE到A-level過渡的學(xué)生，經(jīng)常就糾結(jié)于有效數(shù)字和小數(shù)點(diǎn)后數(shù)位的區(qū)別。最簡(jiǎn)單的區(qū)分方法是把小數(shù)點(diǎn)后的數(shù)位看作是用來記錄測(cè)量值的。如果天平將質(zhì)量記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位，那么將質(zhì)量寫入“1.00 g”是有意義的。是否應(yīng)該用這個(gè)來計(jì)算摩爾數(shù)呢?答案很可能比1小得多用小數(shù)點(diǎn)是沒有意義的;相反我們應(yīng)該給出與計(jì)算數(shù)據(jù)相同的有效數(shù)字的答案。

　　5.全部寫下來!

　　在計(jì)算的時(shí)候盡可能多寫下步驟和結(jié)果。比如一道題是6分，兩個(gè)學(xué)生的最終答案都錯(cuò)了，一個(gè)人得0分一個(gè)人得5分，原因就在于后者寫下了關(guān)鍵步驟。

　　A-level化學(xué)計(jì)算比較有難度需要數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，也要基于對(duì)化學(xué)概念的完整理解。